Acidità e Basicità

Definizione

Un acido è una sostanza che, posta in acqua, ne incrementa la concentrazione in ioni H+.
Una base è una sostanza che, posta in acqua, ne incrementa la concentrazione in ioni OH–  L’acidità di una soluzione si valuta attraverso il suo pH.

pH= -log[H+]

 

Teorie


Teoria di Arrhenius (1887)

Acidi: sono le sostanze che in acqua liberano ioni H+. 
Basi: sono le sostanze che in acqua liberano ioni OH-.


Teoria di Bronsted e Lowry (1922)
Acidi: sono molecole o ioni capaci di donare H+ ad una base.
Basi: sono molecole o ioni capaci di accettare H+ da un acido.


Teoria di Lewis (1923)

Acidi: sono accettori di una coppia di elettroni.
Basi: sono donatori di una coppia di elettroni.


Forza di acidi e basi

Le sostanze che in soluzione acquosa si sciolgono in ioni positivi e negativi in grado di condurre la corrente elettrica, sono dette elettroliti. Sono elettroliti le basi, gli acidi e i Sali. Si dividono in:                      
-elettroliti forti: composti ionici (dissociazione)
-elettroliti deboli: composti covalenti (ionizzazione) 

 


Acidità dei composti organici

Solitamente, quando si parla di acidità dei composti organici si fa riferimento alla teoria di Bronsted-Lowry. 
Un acido è un donatore di protoni. 
Una base è un accettore di protoni.
Una reazione acido-base consiste in un trasferimento di un protone da un acido a una base. 
Se un acido perde un protone si trasforma nella sua base coniugata.  
Se una base acquista un protone si trasforma nel suo acido coniugato. 


Costante di dissociazione acida(Ka)



Costante di dissociazione basica(Kb)



Un valore elevato di Ka indica che l’acido è molto dissociato (l’equilibrio è spostato a destra) per evitare di dover utilizzare le potenze di 10, generalmente anziché riferirsi a Ka, si considera pKa che è definito come pKa= - log Ka. Per comprendere l’entità dell’acidità di un composto organico bisogna valutare la stabilità della sua base coniugata: un composto è tanto più acido quanto più stabile è la sua base coniugata.   

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